Задание А6 проверяет знания и умения по теме:
Химическая реакция. Условия и признаки протеканияхимических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии
Что надо знать
Признаки протекания химической реакции - изменение цвета, выделение тепла (света), выпадение осадка, выделение газа (появление запаха). Условия протекания химической реакции - соприкосновение веществ, нагревание, перемешивание. Закон сохранения массы вещества - масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате неё. По числу и составу веществ реакции делятся на реакции соединения, разложения, замещения, обмена ( 8 класс), по изменению степеней окисления - на ОВР и не окислительно - восстановительные, по поглощению и выделению энергии - на эндотермические и экзотермические.
Что надо уметь
Отличать физические и химические явления по внешним признакам (при физических явлениях меняется только агрегатное состояние, форма или размеры предмета);
Классифицировать предложенные реакции по вышеперечисленным признакам
Видеоурок по теме можно посмотреть ЗДЕСЬ
Тест пройти ЗДЕСЬ
Задание А 7 - А 8 проверяет знания и умения по теме "Теория электролитической диссоциации"
А7 Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
А8 Реакции ионного обмена и условия их осуществления
Что надо знать
Понятие электролиты - вещества, растворы которых проводят ток. Электролитами могут быть соли, основания, кислоты - те вещества, которые ЕСТЬ в таблице растворимости и при этом являются РАСТВОРИМЫМИ. В растворе молекулы электролитов распадаются (диссоциируют) на заряженные частицы - ионы под действием молекул воды. Катионы - положительно заряженные частицы, анионы - отрицательно. Сильные электролиты диссоциируют на ионы полностью (все молекулы распадаются на ионы) и необратимо (обратный процесс соединения ионов в молекулу не происходит). К ним относятся все растворимые соли, щёлочи и следующие кислоты: серная, азотная, хлорная, соляная(хлорводородная), бромводородная, иодводородная. Слабые электролиты в растворе диссоциируют в очень малой степени. К ним относятся все нерастворимые соединения - основания, соли и: гидроксид аммония (хотя он и растворимый!) и кислоты: фторводородная (плавиковая), сероводородная, азотистая, сернистая, фосфорная, угольная, кремниевая, органические кислоты (уксусная, муравьиная).
Условие протекания реакций ионного обмена до конца - образование воды, осадка или газа.
Что надо уметь
Определять по формуле, используя таблицу растворимости, является ли вещество электролитом, и если да - то слабым или сильным. Записывать уравнение диссоциации молекулы электролита на ионы (распад молекулы на ионы), определять правильно количество получившихся ионов.
Составлять не только молекулярные уравнения реакции, но и полные и сокращённые ионные уравнения. По сокращённому ионному уравнению правильно определять подходящее молекулярное.
Комментариев нет:
Отправить комментарий