А 1 - А 4

     

 Задания А1 - А2

      Задание проверяет знания и умения по теме:

А1  "Строение атома. Строение  электронных оболочек  атомов первых 20 элементов  периодической системы  Д.И. Менделеева."

А2  "Периодический закон и  периодическая система  химических элементов  Д.И. Менделеева"Материал 8 класса, параграфы 6, 7, 8. Повторялся в 9 классе,  в параграфе 1. В этом параграфе  ( п.1 учебника 9)  класса есть замечательная таблица 1, в которой указано изменение всех характеристик атома, характеристик простых и сложных веществ в пределах периода и А группы (т.е. главной подгруппы).  

Что надо знать:

- названия и характеристики элементарных частиц, составляющих атом:

протоны - частицы, заряженные положительно, имеющие массу 1, находящиеся в ядре атома и определяющие его заряд (заряд ядра атома равен числу протонов в ядре), число протонов равно ПОРЯДКОВОМУ НОМЕРУ химического элемента

нейтроны - частицы, не имеющиеся заряда, нейтральные, имеющие массу 1, находящиеся в ядре атома, число нейтронов определяется как разность между атомной массой и числом протонов в ядре

электроны -  частицы, имеющие отрицательный заряд, массу, примерно равную нулю, общее число электронов равно ПОРЯДКОВОМУ НОМЕРУ химического элемента

Необходимо чётко знать физический смысл  следующих характеристик химического элемента:

порядкового номера - это заряд ядра атома, т.е. число протонов в атоме (например, порядковый номер лития - 3, значит, заряд ядра атома лития равен +3, так как в ядре атома 3 протона, и соответственно в атоме всего 3 электрона, потому что атом - частица электронейтральная. не имеющая заряда)

номера периода - число энергетических уровней в атоме (например, магний расположен во втором периоде, значит, у него два энергетических (или электронных)  уровня)

номера группы  - число электронов на внешнем (последнем) энергетическом                  (электронном) уровне (например, сера находится в 6 группе, значит, на внешнем (последнем) уровне атом серы имеет 6 электронов)

-чем больше число электронов на внешнем уровне, тем меньше атомный радиус (при одинаковом числе энергетических уровней), тем сильнее выражены неметаллические свойства (и, соответственно, кислотный характер оксидов и гидроксидов), тем слабее выражены металлические свойства  (и, соответственно, основный характер оксидов и гидроксидов)

-чем больше число энергетических уровней , тем больше атомный радиус

(при одинаковом числе электронов на внешнем уровне), тем сильнее выражены металлические свойства (и, соответственно, основный характер оксидов и гидроксидов), тем слабее выражены неметаллические свойства  (и, соответственно, кислотный характер оксидов и гидроксидов)

Помни: что металлические свойства - восстановительные, способность отдавать электроны, неметаллические свойства - окислительные, способность принимать электроны

Что надо уметь:

-сравнивать число протонов, нейтронов, электронов в атомах

-сравнивать число уровней и количество электронов на внешнем уровне разных атомов

-сравнивать металлические и неметаллические свойства простых веществ, расположенных в одном периоде или в одной А группе

-сравнивать окислительные и восстановительные свойства химических элементов,

расположенных в одном периоде или в одной А группе

-сравнивать основные и кислотные  свойства оксидов  и гидроксидов, образованных химическими элементами, расположенными в одном периоде или одной А группе

Где можно посмотреть теорию:

-  учебник сайта Алхимик Глава II  Строение атома и периодический закон

- сайт ХиМуля  урок № 46

- ответы на вопросы билета

- атомные орбитали анимация

-определение атома по электронной формуле тест

-сайт Мир химии

Тесты  для подготовки 

(из журнала "Химия")

Вариант 1

Задания. Выберите один или два правильных ответа.

1. В 4-м периоде, VIa группе находится элемент с порядковым номером:

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2. Элемент с зарядом ядра атома +12 имеет порядковый номер:

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3. Порядковый номер элемента соответствует таким его характеристикам:

1) заряду ядра атома;

2) числу протонов;

3) числу нейтронов;

4) числу энергетических уровней.

4. Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с номером группы:

1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.

5. Формула высшего оксида хлора:

1) Сl₂О; 2) Сl₂O₃;

3) Сl₂O₅; 4) Сl₂O₇.

6. Валентность атома алюминия равна:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. Общая формула летучих водородных соединений элементов VI группы:

1) ЭН₄; 2) ЭН₃;

3) НЭ; 4) Н₂Э.

8. Номер внешнего электронного слоя в атоме кальция:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9. Наибольший радиус атома у элемента:

1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.

10. Укажите элементы-металлы:

1) K; 2) Cu; 3) О; 4) N.

11. Где в таблице Д.И.Менделеева расположены элементы, атомы которых в химических реакциях только отдают электроны?

1) Во II группе;

2) в начале 2-го периода;

3) в середине 2-го периода;

4) в VIa группе.

12. Металлические свойства возрастают в ряду:

1) К, Na, Li;

2) Ве, Мg; Аl;

3) Мg, Са, Sr;

4) Р, S, Сl.

13. Укажите элементы-неметаллы:

1) Сl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.

14. Неметаллические свойства возрастают в ряду:

1) I, Br, Cl;

2) S, Se, Te;

3) S, Р, Si;

4) Р, N, C.

15. Какая характеристика атома изменяется периодически?

1) Заряд ядра атома;

2) число энергетических уровней в атоме;

3) число электронов на внешнем энергетическом уровне;

4) число нейтронов.

16. Атомы какого элемента образуют амфотерный оксид?

1) К; 2) Аl; 3) Р; 4) Сl.

17. В периоде с ростом заряда ядра радиусы атомов элементов:

1) уменьшаются;

2) не изменяются;

3) увеличиваются;

4) изменяются периодически.

18. Изотопы атомов одного элемента отличаются по:

1) числу нейтронов;

2) числу протонов;

3) числу валентных электронов;

4) положению в таблице Д.И.Менделеева.

19. Число нейтронов в ядре атома ¹²С:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фтора:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

Вариант 2

Задания. Выберите один или два правильных ответа.

21. Элемент с порядковым номером 35 находится в:

1) 7-м периоде, IVа группе;

2) 4-м периоде, VIIa группе;

3) 4-м периоде, VIIб группе;

4) 7-м периоде, IVб группе.

22. Элемент с зарядом ядра атома +9 имеет порядковый номер:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23. Число протонов в нейтральном атоме совпадает с:

1) числом нейтронов;

2) атомной массой;

3) порядковым номером;

4) числом электронов.

24. Пять электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с номером группы:

1) I; 2) III; 3) V; 4) VII.

25. Формула высшего оксида азота:

1) N₂O; 2) N₂O₃;

3) N₂O₅; 4) NO;

5) NО₂.

26. Валентность атома кальция в его высшем гидроксиде равна:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27. Валентность атома мышьяка в его водородном соединении равна:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28. Номер внешнего электронного слоя в атоме калия:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29. Наибольший радиус атома у элемента:

1) B; 2) O; 3) C; 4) N.

30. Укажите элементы-металлы:

1) К; 2) H; 3) F; 4) Сu.

31. Атомы элементов, способных как принимать, так и отдавать электроны, расположены:

1) в Ia группе;

2) в VIa группе;

3) в начале 2-го периода;

4) в конце 3-го периода.

32. Ряд элементов, в котором возрастают металлические свойства:

1) Nа, К, Li; 2) Аl, Мg, Nа;

3) Р, S, Сl; 4) Na, Mg, Al.

33. Укажите элементы-неметаллы:

1) Na; 2) Мg; 3) Si; 4) P.

34. Ряд элементов, в котором возрастают неметаллические свойства:

1) Nа, К, Li;

2) О, S, Se;

3) Р, Si, Cl;

4) Te, Se, S.

35. Основная характеристика химического элемента:

1) атомная масса;

2) заряд ядра;

3) число энергетических уровней;

4) число нейтронов.

36. Символ элемента, атомы которого образуют амфотерный оксид:

1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.

37. В главных подгруппах (а) периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядра радиус атома:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) изменяется периодически.

38. Число нейтронов в ядре атома равно:

1) числу электронов;

2) числу протонов;

3) разности между относительной атомной массой и числом протонов;

4) атомной массе.

39. Изотопы водорода различаются числом:

1) электронов;

2) нейтронов;

3) протонов;

4) положением в таблице.

40. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

Задания А3-А4

Задание проверяет знания и умения по теме:

А3  "Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая".

А4 "Валентность химических  элементов. Степень  окисления химических  элементов"

Что надо знать:

 -типы химических связей: связь между атомами металла и неметалла - ионная, между атомами только неметаллов - ковалентная, если атомы неметалла, образующие молекулу, одинаковые, то связь ковалентная неполярная, если атомы разные - то связь полярная. атомы металла образуют металлическую связь.

- понятия "валентность" и "степень окисления". Валентность - это количество химических связей, которые образует атом в молекуле, используется при характеристике ковалентной связи, так как здесь каждая связь образуется за счёт общей электронной пары. Степень окисления - количество электронов, которые отдаёт или принимает атом при образовании ионной связи и условно - при образовании ковалентной полярной связи.

 Что надо уметь:

  -определять тип химической связи по формуле.

-определять степень окисления или валентность атома в соединении.

Материал 8 класса, параграфы  9, 10, 11, 12.

Где можно посмотреть теорию:

-  учебник сайта Алхимик Глава III Химическая связь и строение молекул

Тесты для  выполнения:

Задание 1.

По ковалентной неполярной связи образованы молекулы

1)	азота
2)	иодоводорода
3)	аммиака
4)	воды

Задание 2.

По ковалентной полярной связи образованы молекулы

1)	брома
2)	кислорода
3)	озона
4)	воды

Задание 3.

Ионную связь атом хлора образует в соединении с

1)	углеродом
2)	натрием
3)	кислородом
4)	водородом

Задание 4.

Три общие электронные пары способен образовывать атом

1)	брома
2)	кислорода
3)	азота
4)	углерода

Задание 5.

Наиболее прочной является молекула

1)	кислорода
2)	азота
3)	водорода
4)	воды

Задание 6.

Из молекул состоят вещества

1)	поваренная соль и кислород
2)	оксид магния и хлороводород
3)	вода и хлор
4)	алмаз и сода

Задание 7.

Из атомов состоят вещества

1)	алмаз и графит
2)	аммиак и иод
3)	озон и кислород
4)	вода и мел

Задание 8.

Из ионов состоят вещества

1)	серная кислота и оксид углерода (IV)
2)	гидроксид натрия и хлорид калия
3)	карбонат кальция и хлороводород
4)	оксид кремния и гидроксид меди (II)

Тесты он-лайн по теме "Валентность. Степень окисления"http://chimia24urok.ucoz.ru/GIA/A4.htm